Asam adalah larutan yang mempunyai PH<7 sedangkan sedangkan basa adalah larutan yang mempunyai PH>7,asam sendiri di bagi menjadi dua yakni asam kuat dan asam lemah;asam kuat adalah elektrolit kuat yang ter ionisasi sempurna di dalam air ex:HCL;HNO3;HCl O4;H2SO4 ini adalah beberapa contoh asam kuat sedangkan asam lemah sendiri adalah elektrolit lemah yang ter ionisasi hanya sedikit di dalam air,pada kesetimbangan ,larutan berair dari asam lemah mengandung campuran antara molekul asam yang tidak ter ionisaasi,ion H3O+ dan basa konjugat contoh asam lemah antara lain:HF;CH3COOH;dan ion NH4+,kekutatan asam lemah sangatlah beragam karena beragamnya derajat ionisasi,Terbatasnya asam lemah berkaitan dengan konstanta kesetimbangan ionisasi.(Chang R.2004)
Apa yang di bahas mengenai asam kuat juga berlaku pada basa kuat,yang mencakup hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah tertentu,seperti NaOH;KOH dan Ba(OH)2,basa kuat adalah semua elektrolit kuat yang ter ionisasi sempurna di dalam air ,Basa lemah sama seperti asam lemah adalah elektrolit lemah,amonia (NH3) adalah basa lemah yang ter ionisasi hanya sedikit di dalam air.(Chang R.2004)
Apa yang di bahas mengenai asam kuat juga berlaku pada basa kuat,yang mencakup hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah tertentu,seperti NaOH;KOH dan Ba(OH)2,basa kuat adalah semua elektrolit kuat yang ter ionisasi sempurna di dalam air ,Basa lemah sama seperti asam lemah adalah elektrolit lemah,amonia (NH3) adalah basa lemah yang ter ionisasi hanya sedikit di dalam air.(Chang R.2004)
