Rabu, 05 Juni 2013

Kesetimbangan fasa Dua Komponen



KESETIMBANGAN FASA DUA KOMPONEN

A.Tujuan
Menggambarkan fasa dua komponen cair-cair, Menentukan titik kelarutan kritis pada kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair dan Menentukan fasa komponen dan derajat kebebasan suatu sistem kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair
B.Dasar Teori
         Kata fasa berasal dari bahasa Yunani yang berarti pemunculan. Fase (P) adalah keadaan materi yang seragam di seluruh bagiannya, bukan hanya dalam komposisi kimianya melainkan juga dalam keadaan fisiknya. Sedangkan komponen (C) adalah spesies yang ada dalam sistem, seperti zat terlarut dan pelarut dalam larutan biner.
         1. Fasa
         Fasa adalah bagian yang serba sama dari suatu sisitem, yang dapat dipisahkan secara mekanik , serbasama dalam hal komposisi kimia dan sifat-sifat fisika. Dalam fasa uap kerapatannya serbasama disemua bagian dalam uap tersebut. Dalam fasa cair kerapatannya serbasama disemua bagian dalam cair tersebut, tetapi nilai kerapatannya berbeda dengan di fasa uap. Contoh nya air yang berisi pecahan-pecahan es merupakan suatu sistem yang terdiri atas dua fasa yang berwujud padat (es) dan fasa yang berwujud cair (air) (Atkins,1999)
         Sistem yang hanya terdiri atas campuran wujud gas saja hanya ada satu fasa pada kesetimbangan sebab gas selalu bercampur secara homogen. Dalam sistem yang hanya terdiri atas wujud cairan-cairan pada kesetimbangan bisa terdapat satu fasa atau lebih tergantung pada kelarutannya (Atkins,1999)
         2. Komponen
         Jumlah komponen dalam suatu sistem merupakan jumlah minimum dari spesi yang secara kimia independen yang diperlukan untuk menyatakan komposisi setiap fasa dalam sistem tersebut. Cara praktis untuk menentukan jumlah komponen adalah dengan menentukan jumlah total spesi kimia dalam system dikurangi dengan jumlah-jumlah reaksi kesetimbangan yang berbeda yang dapat terjadi antara zat-zat yang ada dalam sistem tersebut. Contoh
         komponen reaksi diatas dapat dihitung dengan menggunakan rumus
                  C = S – R   = 3 – 1 = 2 (Rohman,2004)
         3. Derajat Kebebasan
         Dalam membicarakan kesetimbangan fasa, kita tidak akan meninjau variabel ekstensif yang bergantung pada massa dari setiap fasa tetapi meninjau variabel-variabel intensif seperti suhu, tekanan, dan komposisi (fraksi mol). Jumlah variabel intensif independen yang diperlukan untuk menyatakan keadaan suatu system disebut derajat kebebasan dari sistem tersebut (Atkins,1999)
         4. Sistem Dua Komponen Cair-Cair


 










         Dua cairan dikatakan misibel sebagian jika A larut dalam jumlah yang terbatas, dan demikian pula dengan B, larut dalam A dalam jumlah yang terbatas. Bentuk yang paling umum dari diagram fasa T-X cair-cair pada tekanan tetap, biasanya 1 atm (seperti gambar diatas). Diagram diatas dapat diperoleh secara eksperimen dengan menambahkan suatu zat cair ke dalam cairan murni lain pada tekanan tertentu dengan variasi suhu (Atkins,1999)
         Cairan B murni yang secara bertahap ditambahkan sedikit demi sedikit cairan A pada suhu tetap (T1). Sistem dimulai dari titik C (murni zat B) dan bergerak kea rah kanan secara horizontal sesuai dengan penambahan zat A. Dari titik C ke titik D diperoleh satu fasa (artinya A yang ditambahkan larut dalam B). Di titik D diperoleh kelarutan maksimum cairan A dalam cairan B pada suhu T1. (Rohman,2004)
         Penambahan A selanjutnya akan menghasilkan sistem dua fasa (dua lapisan), yaitu lapisan pertama (L1) larutan jenuh A dalam B dengan komposisi XA,1 dan lapisan kedua (L2) larutan jenuh B dalam A dengan komposisi XA,2. Kedua lapisan ini disebut sebagai lapisan konyugat ( terdapat bersama-sama di daerah antara D dan F). Komposisi keseluruhan ada diantara titik D dan F. Di titik E komposisi keseluruhan adalah XA,3. Jumlah relatif kedua fasa dalam kesetimbangan ditentukan dengan aturan lever. Di titik E lapisan pertama lebih banyak dari lapisan kedua. Penambahan A selanjutnya akan mengubah komposisi keseluruhan semakain ke kanan, sementara komposisi kedua lapisan akan tetap XA,1 dan XA,2 (Rohman,2004)
         Perbedaan yang terjadi akibat penambahan A secara terus menerus terletak pada jumlah relative lapisan pertama dan kedua. Semakin ke kanan jumlah relative lapisan pertama akan berkurang sedangkan lapisan kedua akan bertambah. Di titik F cairan A yang ditambahkan cukup untuk melarutkan semua B dalam A membentuk larutan jenuh B dalam A. Dengan demikian sistem di F menjadi satu fasa. Dari F ke G, penambahan A hanya merupakan pengenceran larutan B dalam A. Untuk mencapai titik G di perlukan penambahan jumlah A yang tak terhingga banyaknya atau dengan melakukan percobaan mulai dari zat A murni yang kemudian di tambah zat B sedikit demi sedikit sampai di capai titik F dan seterusnya (Rohman,2004)
Jika percobaan dilakukan pada suhu tinggi akan di peroleh batas kelarutan yang berbeda. Semakin tinggi suhu, kelarutan masing-masing komponen satu sama lain meningkat, sehingga daerah fasa semakin menyempit. Kurva kelarutan pada akhirnya bertemu disuatu titik pada suhu konsolut atas, atau disebut juga suhu kelarutan kritis (Tc). Di atas titik Tc cairan saling melarut sempurna dalam berbagai komposisi (Atkins,1999)
C.Alat dan Bahan
            1.Alat
            Dalam percobaan ini alat-alat yang di gunakan di antaranya: Tabung reaksi besar,Gelas beker 250 mL Hot plate Gelas ukur 10 mL dan Gelas arloji

2.Bahan
Sedangkan bahan-bahan yang digunakan adalah Fenol Akuades dan NaCl
D.Cara Kerja
Di Timbang 2 gram fenol masukkan dalam tabung reaksi besar kemudian diambahkan 1 mL akuadest dan aduk hingga larut,diasukkan dalam air dalam beker glas dan dipanaskan,dicatat suhu dimana fenol menjadi bening.didinginkan kembali dan ulangi percobaan dengan penambahan 1 mL akuadets
Dilakukan percobaan lagi seperti langkah sebeleumnya dengan penambahan 2 gram NaCl
Kemudian dicatat suhu pada saat fenol menjadi bening.
E.Data Pengamatan
            Dari hasil pengamatan dapat di sajikan sebagai berikut :

            1.Fenol + Air
Fenol
Air
Mol Total
Fraksi Mol Fenol
Temp Larut
Gram
Mol
ml
Gram
Mol
2
0.021231
17
16.949
0.936409
0.95764
0.022170562
49
2
0.021231
15
14.955
0.826243
0.847475
0.025052579
53
2
0.021231
13
12.961
0.716077
0.737309
0.028795836
58
2
0.021231
11
10.967
0.605912
0.627143
0.033854195
62
2
0.021231
9
8.973
0.495746
0.516977
0.041068386
69
2
0.021231
7
6.979
0.38558
0.406812
0.052189824
73
2
0.021231
5
4.985
0.275414
0.296646
0.07157163
77
2
0.021231
3
2.991
0.165249
0.18648
0.113853592
71
2
0.021231
1
0.997
0.055083
0.076314
0.278210293
44









                       

           
            2.Fenol + Air + NaCl
           
Fenol
Air
NaCl
Mol Total
Fraksi Mol Fenol
Temp Larut
Gram
Mol
ml
Gram
Mol
Gram
Mol
2
0.021231
17
16.949
0.936409
0.05
0.000854701
0.958495
0.022150792
50
2
0.021231
15
14.955
0.826243
0.05
0.000854701
0.848329
0.025027339
55
2
0.021231
13
12.961
0.716077
0.05
0.000854701
0.738163
0.028762494
65
2
0.021231
11
10.967
0.605912
0.05
0.000854701
0.627998
0.03380812
71
2
0.021231
9
8.973
0.495746
0.05
0.000854701
0.517832
0.041000601
85
2
0.021231
7
6.979
0.38558
0.05
0.000854701
0.407666
0.052080405
89
2
0.021231
5
4.985
0.275414
0.05
0.000854701
0.2975
0.071366009
98
2
0.021231
3
2.991
0.165249
0.05
0.000854701
0.187335
0.113334143
105
2
0.021231
1
0.997
0.055083
0.05
0.000854701
0.077169
0.275128919
110

                       

            3.Temperatur larut tanpa NaCl Vs penambahan NaCl
           
Fraksi Mol Fenol
Temp Larut Tanpa NaCl
Temp Larut + NaCl


0.022171
49
50

0.025053
53
55

0.028796
58
65

0.033854
62
71

0.041068
69
85

0.05219
73
89

0.071572
77
98

0.113854
71
105

0.27821
44
110

           


                       


F.Pembahasan
Percobaan yang berjudul Kesetimbangan Fasa Dua Komponen ini mempunyai tujuan Menggambarkan fasa dua komponen cair-cair, Menentukan titik kelarutan kritis pada kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair dan Menentukan fasa komponen dan derajat kebebasan suatu sistem kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair. Prinsip kerja dari percobaan ini adalah mengetahui titik kritis suatu larutan dengan melihat kurva kelarutan.Dalam percobaan ini dilakukan dua variasi perlakuan yaitu mencampurkan fenol dengan air dan mencampurkan fenol dengan air ditambah NaCl.
Langkah pertama air dan fenol dicampurkan, diperoleh dua lapisan didalamnya, lapisan atas adalah air dan lapisan bawah adalah fenol. Hal ini disebabkan karena air memiliki massa jenis yang lebih rendah dari fenol. Namun campuran dapat tercampur sesaat setelah diaduk dengan menjadi sedikit keruh. Dua cairan ini dikatakan misible sebagian karena fenol larut dalam air dalam jumlah yang terbatas dan sebaliknya.Namun saat didinginkan campuran fenol dan air keruh karena kembali dalam  keadaan dua fasa.
Semakin tinggi suhu, kelarutan masing-masing komponen satu sama lain meningkat, hal ini ditandai dengan dengan kelarutan yang berubah dari keruh menjadi bening. Ini menandakan bahwa fasenya berubah dari dua menjadi satu dan kelarutan antara fenol dan air meningkat sehingga bercampur menjadi satu menyebabkan warna larutan yang semula keruh menjadi bening. Namun ketika suhu mencapai 77˚C larutan berhenti untuk berubah, ini menandakan bahwa larutan telah mencaipai titik kritis dan tidak akan berubah kembali. Setelah mencapai titik kritis larutan akan berubah ketika suhu yang digunakan diturunkan.
Pada perlakuan yang kedua yaitu campuran fenol dengan air di tambah dengan NaCl,kelarutan kedua larutan ini menurun ketika di tambahkan dengan NaCl dan membutuhkan suhu yang tinggi untuk mencapai keadaan satu fasa yaitu larutan berwarna bening yang sebelumnya berwarna keruh.pada perlakuan ini tidak di temukan titik kritisnya karena suhu yang di butuhkan untuk mencapai keadaan satu fasa sangatlah tinggi.bisa di lihat dari kurva bahwa semakin besar fraksi mol nya maka semakin meningkat suhu nya .
G.Kesimpulan
            Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa campuran fenol dan air dapat larut sempurna dan menjadi satu fasa ketika dipanaskan dan mencapai suhu maksimumnya di masing-masing komposisi. Sedangkan apabila didinginkan campuran berada dalam keadaan dua fasa.Titik kritis pada kesetimbangan fasa dua komponen pada perlakuan yang pertama adalah pada suhu 770 C sedangkan pada perlakuan yang kedua tidak di dapatkan titik kritisnya












DAFTAR PUSTAKA
Atkins, P.W. 1999. Kimia Fisika Jilid I Edisi  keempat. Jakarta: Erlangga
Rohman, Ijang dan Sri Mulyani. 2004. Kimia Fisika 1. Jakarta: JICA.
Tim Kimia Fisika I. 2007. Kesetimbangan Fasa (LKM 1, 2, 3). Surabaya : Jurusan Kimia



KESETIMBANGAN FASA DUA KOMPONEN

A.Tujuan
Menggambarkan fasa dua komponen cair-cair, Menentukan titik kelarutan kritis pada kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair dan Menentukan fasa komponen dan derajat kebebasan suatu sistem kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair
B.Dasar Teori
         Kata fasa berasal dari bahasa Yunani yang berarti pemunculan. Fase (P) adalah keadaan materi yang seragam di seluruh bagiannya, bukan hanya dalam komposisi kimianya melainkan juga dalam keadaan fisiknya. Sedangkan komponen (C) adalah spesies yang ada dalam sistem, seperti zat terlarut dan pelarut dalam larutan biner.
         1. Fasa
         Fasa adalah bagian yang serba sama dari suatu sisitem, yang dapat dipisahkan secara mekanik , serbasama dalam hal komposisi kimia dan sifat-sifat fisika. Dalam fasa uap kerapatannya serbasama disemua bagian dalam uap tersebut. Dalam fasa cair kerapatannya serbasama disemua bagian dalam cair tersebut, tetapi nilai kerapatannya berbeda dengan di fasa uap. Contoh nya air yang berisi pecahan-pecahan es merupakan suatu sistem yang terdiri atas dua fasa yang berwujud padat (es) dan fasa yang berwujud cair (air) (Atkins,1999)
         Sistem yang hanya terdiri atas campuran wujud gas saja hanya ada satu fasa pada kesetimbangan sebab gas selalu bercampur secara homogen. Dalam sistem yang hanya terdiri atas wujud cairan-cairan pada kesetimbangan bisa terdapat satu fasa atau lebih tergantung pada kelarutannya (Atkins,1999)
         2. Komponen
         Jumlah komponen dalam suatu sistem merupakan jumlah minimum dari spesi yang secara kimia independen yang diperlukan untuk menyatakan komposisi setiap fasa dalam sistem tersebut. Cara praktis untuk menentukan jumlah komponen adalah dengan menentukan jumlah total spesi kimia dalam system dikurangi dengan jumlah-jumlah reaksi kesetimbangan yang berbeda yang dapat terjadi antara zat-zat yang ada dalam sistem tersebut. Contoh
         komponen reaksi diatas dapat dihitung dengan menggunakan rumus
                  C = S – R   = 3 – 1 = 2 (Rohman,2004)
         3. Derajat Kebebasan
         Dalam membicarakan kesetimbangan fasa, kita tidak akan meninjau variabel ekstensif yang bergantung pada massa dari setiap fasa tetapi meninjau variabel-variabel intensif seperti suhu, tekanan, dan komposisi (fraksi mol). Jumlah variabel intensif independen yang diperlukan untuk menyatakan keadaan suatu system disebut derajat kebebasan dari sistem tersebut (Atkins,1999)
         4. Sistem Dua Komponen Cair-Cair


 










         Dua cairan dikatakan misibel sebagian jika A larut dalam jumlah yang terbatas, dan demikian pula dengan B, larut dalam A dalam jumlah yang terbatas. Bentuk yang paling umum dari diagram fasa T-X cair-cair pada tekanan tetap, biasanya 1 atm (seperti gambar diatas). Diagram diatas dapat diperoleh secara eksperimen dengan menambahkan suatu zat cair ke dalam cairan murni lain pada tekanan tertentu dengan variasi suhu (Atkins,1999)
         Cairan B murni yang secara bertahap ditambahkan sedikit demi sedikit cairan A pada suhu tetap (T1). Sistem dimulai dari titik C (murni zat B) dan bergerak kea rah kanan secara horizontal sesuai dengan penambahan zat A. Dari titik C ke titik D diperoleh satu fasa (artinya A yang ditambahkan larut dalam B). Di titik D diperoleh kelarutan maksimum cairan A dalam cairan B pada suhu T1. (Rohman,2004)
         Penambahan A selanjutnya akan menghasilkan sistem dua fasa (dua lapisan), yaitu lapisan pertama (L1) larutan jenuh A dalam B dengan komposisi XA,1 dan lapisan kedua (L2) larutan jenuh B dalam A dengan komposisi XA,2. Kedua lapisan ini disebut sebagai lapisan konyugat ( terdapat bersama-sama di daerah antara D dan F). Komposisi keseluruhan ada diantara titik D dan F. Di titik E komposisi keseluruhan adalah XA,3. Jumlah relatif kedua fasa dalam kesetimbangan ditentukan dengan aturan lever. Di titik E lapisan pertama lebih banyak dari lapisan kedua. Penambahan A selanjutnya akan mengubah komposisi keseluruhan semakain ke kanan, sementara komposisi kedua lapisan akan tetap XA,1 dan XA,2 (Rohman,2004)
         Perbedaan yang terjadi akibat penambahan A secara terus menerus terletak pada jumlah relative lapisan pertama dan kedua. Semakin ke kanan jumlah relative lapisan pertama akan berkurang sedangkan lapisan kedua akan bertambah. Di titik F cairan A yang ditambahkan cukup untuk melarutkan semua B dalam A membentuk larutan jenuh B dalam A. Dengan demikian sistem di F menjadi satu fasa. Dari F ke G, penambahan A hanya merupakan pengenceran larutan B dalam A. Untuk mencapai titik G di perlukan penambahan jumlah A yang tak terhingga banyaknya atau dengan melakukan percobaan mulai dari zat A murni yang kemudian di tambah zat B sedikit demi sedikit sampai di capai titik F dan seterusnya (Rohman,2004)
Jika percobaan dilakukan pada suhu tinggi akan di peroleh batas kelarutan yang berbeda. Semakin tinggi suhu, kelarutan masing-masing komponen satu sama lain meningkat, sehingga daerah fasa semakin menyempit. Kurva kelarutan pada akhirnya bertemu disuatu titik pada suhu konsolut atas, atau disebut juga suhu kelarutan kritis (Tc). Di atas titik Tc cairan saling melarut sempurna dalam berbagai komposisi (Atkins,1999)
C.Alat dan Bahan
            1.Alat
            Dalam percobaan ini alat-alat yang di gunakan di antaranya: Tabung reaksi besar,Gelas beker 250 mL Hot plate Gelas ukur 10 mL dan Gelas arloji

2.Bahan
Sedangkan bahan-bahan yang digunakan adalah Fenol Akuades dan NaCl
D.Cara Kerja
Di Timbang 2 gram fenol masukkan dalam tabung reaksi besar kemudian diambahkan 1 mL akuadest dan aduk hingga larut,diasukkan dalam air dalam beker glas dan dipanaskan,dicatat suhu dimana fenol menjadi bening.didinginkan kembali dan ulangi percobaan dengan penambahan 1 mL akuadets
Dilakukan percobaan lagi seperti langkah sebeleumnya dengan penambahan 2 gram NaCl
Kemudian dicatat suhu pada saat fenol menjadi bening.
E.Data Pengamatan
            Dari hasil pengamatan dapat di sajikan sebagai berikut :

            1.Fenol + Air
Fenol
Air
Mol Total
Fraksi Mol Fenol
Temp Larut
Gram
Mol
ml
Gram
Mol
2
0.021231
17
16.949
0.936409
0.95764
0.022170562
49
2
0.021231
15
14.955
0.826243
0.847475
0.025052579
53
2
0.021231
13
12.961
0.716077
0.737309
0.028795836
58
2
0.021231
11
10.967
0.605912
0.627143
0.033854195
62
2
0.021231
9
8.973
0.495746
0.516977
0.041068386
69
2
0.021231
7
6.979
0.38558
0.406812
0.052189824
73
2
0.021231
5
4.985
0.275414
0.296646
0.07157163
77
2
0.021231
3
2.991
0.165249
0.18648
0.113853592
71
2
0.021231
1
0.997
0.055083
0.076314
0.278210293
44









                       

           
            2.Fenol + Air + NaCl
           
Fenol
Air
NaCl
Mol Total
Fraksi Mol Fenol
Temp Larut
Gram
Mol
ml
Gram
Mol
Gram
Mol
2
0.021231
17
16.949
0.936409
0.05
0.000854701
0.958495
0.022150792
50
2
0.021231
15
14.955
0.826243
0.05
0.000854701
0.848329
0.025027339
55
2
0.021231
13
12.961
0.716077
0.05
0.000854701
0.738163
0.028762494
65
2
0.021231
11
10.967
0.605912
0.05
0.000854701
0.627998
0.03380812
71
2
0.021231
9
8.973
0.495746
0.05
0.000854701
0.517832
0.041000601
85
2
0.021231
7
6.979
0.38558
0.05
0.000854701
0.407666
0.052080405
89
2
0.021231
5
4.985
0.275414
0.05
0.000854701
0.2975
0.071366009
98
2
0.021231
3
2.991
0.165249
0.05
0.000854701
0.187335
0.113334143
105
2
0.021231
1
0.997
0.055083
0.05
0.000854701
0.077169
0.275128919
110

                       

            3.Temperatur larut tanpa NaCl Vs penambahan NaCl
           
Fraksi Mol Fenol
Temp Larut Tanpa NaCl
Temp Larut + NaCl


0.022171
49
50

0.025053
53
55

0.028796
58
65

0.033854
62
71

0.041068
69
85

0.05219
73
89

0.071572
77
98

0.113854
71
105

0.27821
44
110

           


                       


F.Pembahasan
Percobaan yang berjudul Kesetimbangan Fasa Dua Komponen ini mempunyai tujuan Menggambarkan fasa dua komponen cair-cair, Menentukan titik kelarutan kritis pada kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair dan Menentukan fasa komponen dan derajat kebebasan suatu sistem kesetimbangan fasa dua komponen fasa cair-cair. Prinsip kerja dari percobaan ini adalah mengetahui titik kritis suatu larutan dengan melihat kurva kelarutan.Dalam percobaan ini dilakukan dua variasi perlakuan yaitu mencampurkan fenol dengan air dan mencampurkan fenol dengan air ditambah NaCl.
Langkah pertama air dan fenol dicampurkan, diperoleh dua lapisan didalamnya, lapisan atas adalah air dan lapisan bawah adalah fenol. Hal ini disebabkan karena air memiliki massa jenis yang lebih rendah dari fenol. Namun campuran dapat tercampur sesaat setelah diaduk dengan menjadi sedikit keruh. Dua cairan ini dikatakan misible sebagian karena fenol larut dalam air dalam jumlah yang terbatas dan sebaliknya.Namun saat didinginkan campuran fenol dan air keruh karena kembali dalam  keadaan dua fasa.
Semakin tinggi suhu, kelarutan masing-masing komponen satu sama lain meningkat, hal ini ditandai dengan dengan kelarutan yang berubah dari keruh menjadi bening. Ini menandakan bahwa fasenya berubah dari dua menjadi satu dan kelarutan antara fenol dan air meningkat sehingga bercampur menjadi satu menyebabkan warna larutan yang semula keruh menjadi bening. Namun ketika suhu mencapai 77˚C larutan berhenti untuk berubah, ini menandakan bahwa larutan telah mencaipai titik kritis dan tidak akan berubah kembali. Setelah mencapai titik kritis larutan akan berubah ketika suhu yang digunakan diturunkan.
Pada perlakuan yang kedua yaitu campuran fenol dengan air di tambah dengan NaCl,kelarutan kedua larutan ini menurun ketika di tambahkan dengan NaCl dan membutuhkan suhu yang tinggi untuk mencapai keadaan satu fasa yaitu larutan berwarna bening yang sebelumnya berwarna keruh.pada perlakuan ini tidak di temukan titik kritisnya karena suhu yang di butuhkan untuk mencapai keadaan satu fasa sangatlah tinggi.bisa di lihat dari kurva bahwa semakin besar fraksi mol nya maka semakin meningkat suhu nya .
G.Kesimpulan
            Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa campuran fenol dan air dapat larut sempurna dan menjadi satu fasa ketika dipanaskan dan mencapai suhu maksimumnya di masing-masing komposisi. Sedangkan apabila didinginkan campuran berada dalam keadaan dua fasa.Titik kritis pada kesetimbangan fasa dua komponen pada perlakuan yang pertama adalah pada suhu 770 C sedangkan pada perlakuan yang kedua tidak di dapatkan titik kritisnya












DAFTAR PUSTAKA
Atkins, P.W. 1999. Kimia Fisika Jilid I Edisi  keempat. Jakarta: Erlangga
Rohman, Ijang dan Sri Mulyani. 2004. Kimia Fisika 1. Jakarta: JICA.
Tim Kimia Fisika I. 2007. Kesetimbangan Fasa (LKM 1, 2, 3). Surabaya : Jurusan Kimia

0 komentar:

Posting Komentar